A.    Pengertian Kesetimbangan Reaksi

Kita telah mempelajari bahwa suatu zat dapat bereaksi dengan zat lain yang kemudian menghasilkan zat baru. Reaksi tersebut umumnya disebut Reaksi kimia yang berlangsung sampai habis. Misalnya, pita magnesium akan bereaksi dengan oksigen membentuk magnesium oksida (MgO). Demikian pula sebutir pualam ( CaCO₃) di masukan ke dalam laruta asam klorida (HCI) berlebihan, semua pualam akan habis bereaksi dengan asam klorida.

Reaksinya sebagai berikut:

2 Mg(s) + O_2(s)           2Mg (s)

CaCO₃ + 2HCI_(aq)         CaCI _(aq) + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

Ada beberapa reaksi yang dapat berlangsung dua arah, contohnya pada reaksi pembuata gas Amonia

3H_{2 (g)} + N_{2 (g)}     ⇋   2 NH_{3 (g)}

                                                

Reaksi ini disebut juga reaksi reversibel atau reaksi kesetimbangan. Pada reaksi ini setiap NH₃ terbentuk akan segera terurai lagi menjadi H₂ dan N₂. untuk membuat produk yang di hasilkan melalui reaksi kesetimbangan di perlukan bebera faktor untuk mengatur arah reaksi seperti: konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume, reaksi kesetimbangan dapat terjadi pada reaksi homogen dan reaksi heterogen.

1.     Reaksi kesetimbangan homogen

 Contoh : H_{2 (g)}  + I_{2 (g)}      ⇋   2HI_(g)

                 K=  [ HI]₂

                               [H₂][I ₂]

2.     Reaksi heterogen

                  Contoh   :  C_(s)  + O_{2 (g)}  ⇋  CO_{2 (g)}

                   K= [ CO₂]

                                [O₂ ]

B.    Ciri-Ciri Kesetimbangan kimia

•Hanya terjadi dalam wadah tertutup, pada suhu dan tekanan tetap
•Reaksinya berlangsung terus-menerus (dinamis) dalam dua arah yang berlawanan
•Laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi balik (ke kiri)
•Semua komponen yang terlibat dalam reaksi tetap ada
•Tidak terjadi perubahan yang sifatnya dapat diukur maupun diamati.

C.     Faktor-Faktor Yang Dapat Mempengaruhi Sistem Kesetimbangan Reaksi

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi sistem kesetimbangan adalah perubahan konsentrasi, perubahan suhu, perubahan tekanan, dan perubahan volume.

1.      Perubahan Konsentrasi

Anggaplah kita memiliki persamaan reaksi kesetimbangan antara empat zat,A, B, C dan D, sebagai berikut :

 aA + bB  cC + dD

Apa yang akan terjadi jika kita mengubah konsentrasi zat-zat yang bereaksi ? Berdasarkan asas Le Chatelier, posisi kesetimbangan akan bergerak kearah yang berlawanan dari perubahan. Berarti dengan penambahan konsentrasi A, maka posisi kesetimbangan akan bergeser kearah pembentukan C dan D.

2.      Perubahan Volume atau Tekanan

Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam system akan mengadakan reaksi berupa pergeseran kesetimbangan sebagai berikut.

a.       Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil.

b.      Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.

3.      Perubahan suhu

Menurut Van’t Hoff:

a.       Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).

b.      Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).

Contoh:

2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g)   ΔH = –216 kJ

(reaksi ke kanan eksoterm)

Reaksi ke kanan eksoterm berarti reaksi ke kiri endoterm.

·        Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah endoterm atau yang membutuhkan kalor).

·        Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan

bergeser ke kanan (ke arah eksoterm).

4.      Pengaruh Katalisator terhadap Kesetimbangan

Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap). Hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.

D.    REAKSI KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN HETEROGEN

Reaksi dapat diibedakan menjadi dua macam yaitu reaksi kesetimbangan homogen dan reaksi kesetimbangan heterogen. 
Reaksi Kesetimbangan Homogen merupakan reaksi kesetimbangan dimana semua fasa senyawa yang bereaksi sama. Contoh :

1. N₂(g) + 3H₂(g)  D 2NH₃(g)

2. H₂O(aq) D H⁺(aq) + OH^-(aq)

3. CH₃COOH(aq) D CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq)

Sedangkan reaksi kesetimbangan dimana reaktan dan produk yang berbeda fasa. Contoh :

1. CaCO3(s) D CaO(s) + CO3(g)

2. Ag2CrO₄(s) D Ag²⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

3. 2 C(s) + O₂(g) D 2CO(g)

4. 2 NaHCO₃(s) D Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)